TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

TABLA PERIÓDICA de la electronegatividad usando la escala de Pauling

De acuerdo con L. Pauling, la electronegatividad es "la fuerza con que un átomo, en una molécula, atrae hacia sí los electrones que lo unen con otro átomo".

COMPORTAMIENTO DE REGULARIDADES PERIÓDICAS EN LA TABLA -----> Radio atómico disminuye -----> Energía de ionización aumenta ----->  Electronegatividad aumenta -----> afinidad electrónica aumenta ----->

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Período

1

H 2.1

He

2

Li 1.0

Be 1.5

B 2.0

C 2.5

N 3.0

O 3.5

F 4.0

Ne

3

Na 0.9

Mg 1.2

Al 1.5

Si 1.8

P 2.1

S 2.5

Cl 3.0

Ar

4

K 0.8

Ca 1.0

Sc 1.3

Ti 1.5

V 1.6

Cr 1.6

Mn 1.5

Fe 1.8

Co 1.9

Ni 1.8

Cu 1.9

Zn 1.6

Ga 1.6

Ge 1.8

As 2.0

Se 2.4

Br 2.8

Kr

5

Rb 0.8

Sr 1.0

Y 1.2

Zr 1.4

Nb 1.6

Mo 1.8

Tc 1.9

Ru 2.2

Rh 2.2

Pd 2.2

Ag 1.9

Cd 1.7

In 1.7

Sn 1.8

Sb 1.9

Te 2.1

I 2.5

Xe

6

Cs 0.7

Ba 0.9

Lu 1.2

Hf 1.3

Ta 1.5

W 1.7

Re 1.9

Os 2.2

Ir 2.2

Pt 2.2

Au 2.4

Hg 1.9

Tl 1.8

Pb 1.9

Bi 1.9

Po 2.0

At 2.2

Rn

7

Fr 0.7

Ra 0.9

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Uuu

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Actividad 1   Contesta las siguientes preguntas, apoyándote en la tabla de electronegatividades

1.- ¿Qué tipos de elementos son los menos electronegativos?

2.- ¿Cuáles son los menos electronegativos?

3.- ¿Por qué no tiene sentido hablar de electronegatividad de los gases nobles?

4.-Observen los valores de la electronegatividad de los elementos del grupo 2  y describan como cambia esa propiedad conforme se avanza esa fila.

5.- Ahora revisen los valores de los elementos del grupo 1 y expliquen cual es la tendencia.

                          

6.- Indique en cada uno de los siguientes enlaces cuál átomo atrae con más fuerza a los electrones: (Ca – F), (F – F), (Na – Cl) o (H-O).

7.- Con base en sus respuestas, explique cuál es la tendencia de la electronegatividad en la tabla periódica.

PARA SABER QUE TIPO DE ENLACE PRESENTAN LOS COMPUESTOS PUEDES UTILIZAR LA SIGUIENTE TABLA.

DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD			TIPO  DE ENLACE
De 0 a menos de 0.4			Enlace covalente no polar
De 0.5 a 2.0			Enlace covalente polar
De 2.0 en adelante			Enlace iónico
A CONTINUACIÓN MUESTRO UN EJEMPLO DEL USO DE LA TABLA ANTERIOR, APLICÁNDOLA A COMPUESTOS.
Compuesto	F2		HF	LiF
Diferencia de electronegatividad	4.0 - 4.0 = 0		4.0 - 2.1 = 1.9	4.0 - 1.0 = 3.0
Tipo de enlace	Covalente no polar		Covalente polar	Iónico